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    下列各组物质中，不能按    （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Fe

    CO2

    Al(OH)3

    AlCl3

    b

    FeCl3

    Na2CO3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    c

    FeCl2

    NaHCO3

    Al2O3

    NaAlO2


    C

    【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、FeCl2+Zn＝Fe+ZnCl2；B项转化可为CO2+ 2NaOH＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3；D项转化可为AlCl3+3NaOH＝A1(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O、NaAlO2+ 4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
    　　A．Cu2+、H+、SO42－　 　　　　　　　　　　　　 B．Na+、OH－、CO32－
    　　C．CO32－、OH－、SO42－　 　　　　　　　　　　 D．Na+、H+、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

       A．能与金属Al反应放出H2的溶液          B．加酚酞后显无色的溶液  

       C．pH=6的某溶液                              D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为    ▲       。

    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为         ▲      。

    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。                         

    图5
     
    ①该反应的ΔH  ▲   0(填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、3a molH2、

    b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ▲    。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为    ▲     （填序号）。

                     光照时间/h                        反应温度/℃

          图6                                 图7
     


    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

    ①当温度在    ▲   范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（    ）

        A．Al2(SO4)3    B．FeSO4    C．NaOH    D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是

    A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量     B.原电池的负极发生氧化反应

    C.伴随能量变化的不一定是化学变化             D.电解池的阳极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

    A．阴极　　　B．阳极　　　C．正极　　  　D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ① 电解池中X极上的电极反应式为

    。

    在X极附近观察到的现象是 。　

    ②Y电极上的电极反应式为 ，

    检验该电极反应产物的方法是 。

    （2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则

    ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。

    ②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液，。

    　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA

    C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

    D．1 mol SO2的体积是22.4 L

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