Question

某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是______。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

 

Answer 1

【答案】

（10分 每空2分）（1）Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O＝2Na₂S₄O₆+Au₂O+4NaOH

（2）Au  Na₂S₂O₃  （3）   （4）1:4

【解析】

试题分析：（1）Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2＝4价。Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5－2）＝2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据Au守恒可知Au₂O系数为1，根据硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H₂O系数为2，反应方程式为Au₂O₃＋4Na₂S₂O₃＋2H₂O＝Au₂O＋2Na₂S₄O₆＋4NaOH。

（2）根据（1）中的分析可知，反应中，被还原的元素是Au，还原剂是Na₂S₂O₃。

（3）同样根据（1）中的分析可知，电子转移的方向和数目为。

（4）反应中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na₂S₂O₃是还原剂，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为－1价，Cl₂是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6－2）＝n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）＝1：4。

考点：考查氧化还原反应的计算、配平以及有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的技巧和方法。