用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB．1 mol大米中含有NA个大米粒子C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应.铝失去电子数为0.3NAD．常温常压下.11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄²^-个数为0.1N_A

B．1 mol大米中含有N_A个大米粒子

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3N_A

D．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5N_A

试题分析：A项：应为0.01N_A，故错；B项：大米是宏观物质，故错；D项：气体摩尔体积不明确，无法计算，故错。故选C。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量、物质的量、微粒数、气体体积和浓度之间的换算。另外需要注意的是阿佛加德罗常数的计量对象是微观粒子。

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

盛有NO 和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）原混合气体中NO和NO₂的体积比是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H₂在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）

A．Zn和Fe

B．Mg和Zn

C．Al和Mg

D．Cu和Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中

的物质的量浓度之比为 ( )

A．1∶2∶3

B．1∶1∶1

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^-¹的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (        )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )
A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na₂CO₃固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na₂CO₃固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题