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    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式 溶度积（室温时）Ksp 沉淀完全时的pH 氯化钴晶体的性质
    Co（OH）2 5.9×10-15 9.4 CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe（OH）2 1.6×10-14 9.6
    Fe（OH）3 1.0×10-35 x
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
    CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
    CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑

    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=
    4
    4
    ．
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是
    使Fe3+完全沉淀
    使Fe3+完全沉淀
    ．
    （4）滤液中所含溶质有
    CoCl2
    CoCl2
    ，
    NaCl
    NaCl
    ．
    （5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是
    减压或温度低于110℃
    减压或温度低于110℃
    ，
    或在HCl气流中加热
    或在HCl气流中加热
    ．
    分析：（1）碳酸盐在酸性溶液中可溶；
    （2）根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-），pH=-lgc（H+）进行计算；
    （3）通过（2）分析可知，pH＞4Fe（OH）3沉淀完全；
    （4）当除尽Fe3+后，滤液中所含溶质有NaCl、CoCl2；
    （5）根据CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴进行解答．
    解答：解：（1））“净化除铁”中，加入CoCO3（难溶），CoCO3属于碳酸盐，可与酸反应，CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑，通过此反应降低溶液的酸性，调溶液的pH，
    故答案为：CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑；
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-35=c（Fe3+）×c3（OH-）=1.0×10-5mol?L-1×c3（OH-），所以c（OH-）=10-10mol?L-1，c（H+）=
    10-14
    10-10
    mol?L-1=10-4mol?L-1，PH=-lgc（H+）=-lg10-4=4；
    故答案为：4；
    （3）根据（2）分析可知，为了使Fe3+完全沉淀，pH应略大于4，故答案为：使Fe3+完全沉淀；
    （4）除去Fe3+，滤液中主要含有NaCl、CoCl2、以及极少量的HCl，故答案为：CoCl2；NaCl；
    （5）因CoCl2?6H2O在110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴，所以不能用高温烘干，为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是减压或温度低于110℃或在HCl气流中加热，故答案为：减压或温度低于110℃；或在HCl气流中加热．
    点评：本题主要考查了制备氯化钴的工艺流程，掌握它们的反应原理是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：广东省深圳市2011届高三二模理综化学试题 题型：022

    有关钴和铁化合物的性质见下表

    用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑．工艺流程如下：

    试回答：

    (1)“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式________．

    (2)②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是________________．

    (3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是________．

    (4)为防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是_______________．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：

    化学式

    溶度积（室温时）Ksp

    沉淀完全时的pH

    氯化钴晶体的性质

    Co(OH) 2

    5.9×10-15

    9.4

    CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴

    Fe(OH) 2

    1.6×10-14

    9.6

    Fe(OH) 3

    1.0×10-35

    x

     

    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：

    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式

                                                                        

    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) 3沉淀完全时，则x=          。

    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是                             。

    （4）滤液中所含溶质有                 ，                 。

    （5）为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是             ，              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
    Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.0×10-35x
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式______
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=______．
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______．
    （4）滤液中所含溶质有______，______．
    （5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州八县（市）一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
    Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.0×10-35x
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    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式______
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=______．
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______．
    （4）滤液中所含溶质有______，______．
    （5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．

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