相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应.至体系中均无固体物质.消耗碱量最少的是( ) A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（　　）

A、Al

B、Al（OH）₃

C、AlCl₃

D、Al₂O₃

考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题,几种重要的金属及其化合物

分析：A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
C．AlCl₃与氢氧化钠反应为AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O；
D．Al₂O₃与氢氧化钠反应为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算消耗氢氧化铝的质量，据此判断．

解答： 解：令各物质的质量分别为1g，
A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1gAl消耗NaOH质量=

1g×80

=1.48g；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量=

1g×40

=0.51g；
C．AlCl₃与氢氧化钠反应为AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量=

1g×160

133.5

=1.12g；
D．Al₂O₃与氢氧化钠反应为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量=

1g×80

102

=0.78g，
相同质量的Al、Al（OH）₃、Al₂O₃、AlCl₃，Al（OH）₃消耗NaOH最少，
故选B．

点评：本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．

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某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（　　）

A、大于7	B、小于7
C、等于7	D、三种都有可能

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角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C₃₀H₅₀，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质．下列叙述中正确的是（　　）
①能使KMnO₄酸性溶液褪色
②能与氢气发生加成反应
③角鲨烯只含碳、氢两种元素
④角鲨烯易被氧化．

A、①②③	B、①③④
C、②③④	D、①②③④

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某化学反应2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是（　　）

A、F的浓度为1.5mol/L

B、F的浓度为1mol/L

C、N的浓度为2.5mol/L

D、N的浓度为3mol/L

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现有_bX^n-和_aY^m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（　　）

A、b-m-n

B、b+m+n

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D、b+m-n

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（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄═N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl₂溶液，结果为（　　）

A、产生BaSO₄和BaSO₃沉淀

B、无沉淀产生

C、产生BaSO₄沉淀

D、产生BaSO₃沉淀

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下列说法正确的是（　　）

A、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物

B、苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

C、煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质

D、淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖

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（Ⅰ）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：

．
（Ⅱ）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol?L^-1 KI溶液	H₂O	0.01 mol?L^-1 X 溶液	0.1 mol?L^-1 双氧水	1 mol?L^-1 稀盐酸	催化剂	开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=

，n=

．
（2）实验1、3的目的是

，实验1、4的目的是

．
（3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（4）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞

mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=

（保留两位有效数字）．

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某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种固体．（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价．请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：

、

．
（2）乙同学加热的是Cu（NO₃）₂．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式：

；
（3）丙同学加热的是AgNO₃．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃

△

2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，（Ⅱ）2AgNO₃

△

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅰ、Ⅱ中正确的是

，并说明理由：

．请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：

．
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：

．
（5）标况下如丙同学操作，称量a g硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为b mL，求硝酸银的分解率：

（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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