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    【题目】下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）

    A. SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

    B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

    C. SO2溶于水后生成H2SO4

    D. SO2是一种大气污染物

    【答案】C

    【解析】

    A. SO2是硫及某些含硫化合物（如硫化氢）在空气中燃烧的产物，A正确；

    B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B正确；

    C. SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸被氧化生硫酸，C错误；

    D. SO2有毒，是一种大气污染物，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是 （ ）

    A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入盐酸调节溶液pH
    B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
    C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
    D.
    如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量．
    （1）在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
    （2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为 ， 达平衡时氮气的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（ ）

    A.若C为酸性气体，则B可能具有两性
    B.若C是碱性气体，则B一定是碱
    C.若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸
    D.以上3个转变可能都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10﹣17

    10﹣17

    10﹣39

    已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
    ①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；
    ②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因；
    （2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O晶体．
    ①沉淀溶解的离子方程式为；
    ②Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有；
    a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
    ③SO42﹣的立体构型是 ， 其中S原子的杂化轨道类型是；
    （3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为 ， 若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是（只用数字列算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，当X,Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）

    A.氯碱工业中，X,Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
    B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2 ． 当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为 ．
    （2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ． a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
    c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    e．体系内的平均摩尔质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向FeBr2溶液中通入适量Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色

    Cl2氧化性强于Br2

    B

    常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

    HA酸性比HB弱

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    反应产生乙烯

    D

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

    气体为氧气


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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