Question

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2 ． 当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为 ．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ． a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
e．体系内的平均摩尔质量保持不变．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO；12NA
（2）bd
【解析】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故标准状况下生成二氧化氮气体体积为67.2L，物质的量= =3mol，电子转移12mol即12NA ， 所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；12NA；
a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
c．反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时消耗1molNO2 ， 说明正逆反应速率相同，能判断是否达到平衡状态，故d正确；
e．反应前后气体质量不变，气体物质的量不变，体系内的平均摩尔质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故e错误；
所以答案是：bd．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态的判断的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．