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    钠与H在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。

    (1)Na与H反应的化学方程式为_________，H作_____________剂。

    (2)NaH与水反应的化学方程式____________，NaH作____________剂。

    (1)2Na+H2NaH  氧化

    (2)NaH+HONaOH+H↑  还原


    解析:

    Na与H反应，Na失去电子，H得到电子，生成的NaH中H元素显-1价。NaH与水反应，其中-1价的H与水中+1价的H发生归中反应。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
    bd
    bd

    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH  b．电离度   c．电离常数   d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20
    20
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
    d
    d
    ．
    a．电解，NaOH溶液          b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸
    （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，终点的现象为
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
    无影响
    无影响
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
    -867 kJ/mol
    -867 kJ/mol
    ；
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
    ①前15s内的平均反应速率v （N2）=
    0.013 mol/（L?s）
    0.013 mol/（L?s）
    （小数点保留3位）；
    ②该反应平衡常数K=
    0.035
    0.035
    （小数点保留3位）；
    ③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不移动
    不移动
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    b
    b
    （填序号）；
    a  加入催化剂　  b  降低温度　  c  缩小容器体积　  d  增加CO2的量
    ④该可逆反应△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
    低温
    低温
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
    B
    B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为
    3s23p63d5
    3s23p63d5
    ；SO2的VSEPR模型名称为
    平面三角形
    平面三角形
    ；与SO2互为等电子体的离子有
    NO2-
    NO2-
    ．
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H2反应在不同条件下得到不同的产物：
    反应条件 主要产物 生成1mol有机物
    △H/kJ?mol-1
    Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa 甲醇 -128
    Ni，250～500℃，常压 甲烷（和水蒸气） -206.2
    FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa 人造石油
    Ru，150～250℃，10～100MPa 固态烷烃
    ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa 异丁烷、异戊烷
    Co-Fe，100～200℃，10～20MPa 含氧有机化合物
    Rh原子簇配合物，高压液相 乙二醇
    （少量乙酸、乙醇）
    现有可以由CO和H2在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：
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    已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
    （1）写出D和H的结构简式：D
     
    ，H
     
    ；写出由B生成C的反应类型
     
    ．
    （2）G与过量金属钠反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）F的银镜反应为
     
    ．
    （4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为
     
    ．
    （5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H2，其热化学方程式为（注明催化剂）
     
    ，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是
     
    ，温度应高于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与H在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。

    (1)Na与H反应的化学方程式为_________，H作_____________剂。

    (2)NaH与水反应的化学方程式____________，NaH作____________剂。

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