[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A. 氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB. FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-C. 用石墨作电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D. 向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A. 氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

C. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D. 向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

【答案】D

【解析】A. 氨水中通入过量SO2生成亚硫酸氢铵，故错误；B. FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气和碘离子反应生成碘单质，不是和亚铁离子反应，故错误；C. 用石墨作电极电解MgCl2溶液，生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，故错误；D. 向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸，在空气中放置后溶液变蓝，碘离子在酸性条件下与氧气反应生成碘单质，故正确。故选D。

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请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e﹣稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程；
（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极．
（5）比较E、F的非金属性强弱：EF（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：．