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【题目】碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一,在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量,必须测定其含氮量。

.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

(1)请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为________________

(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠

(3)连在最后的装置起到的作用____________________________________

Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH42SO4,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用,生成相当量的酸,反应为2NH42SO4+6HCHO→CH26N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定,从而测定氮的含量。步骤如下:

(4)用差量法称取固体(NH42SO4样品06g于烧杯中,加入约30mL蒸馏水溶解,最终配成100mL溶液。用________准确取出2000mL的溶液于锥形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2________指示剂(已知滴定终点的pH约为88),用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定,读数如下表:

滴定次数

滴定前读数(mL

滴定后读数(mL

1

120

1621

2

300

1890

3

450

1949

达滴定终点时的现象为______________________________,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_________________

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡,则此实验测定的含氮量比实际值________(填偏大”“偏小无影响)。

【答案】b-e,f-h,g-c B 防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果 滴定管 酚酞 溶液从无色变为浅红色 30s内不褪色 14% 偏小

【解析】

根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序;盐酸和硝酸都具有挥发性;空气中的水和二氧化碳影响实验结果;酸式滴定管只能量取酸性溶液,碱式滴定管只能量取碱性溶液,根据溶液的酸碱性确定滴定管;根据滴定终点确定指示剂;滴定终点时溶液从无色变为浅红色,30s内不褪色;根据氢氧化钠和硫酸铵的关系式计算硫酸铵的量,最后再计算N元素的含量;在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡,导致硫酸铵的测定结果偏小。据此分析。

(1)根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序,所以其排列顺序是:b-e,f-h,g-c,答案为:b-e,f-h,g-c;
(2)制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应,稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性,影响实验结果,氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳,所以B选项是正确的,答案为:B;

(3)为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气,答案为:防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果;

(4)硫酸铵属于强酸弱碱盐,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以需要酸式滴定管量取硫酸铵溶液,滴定终点的pH约为8.8,酚酞的变色范围是8-10,所以选取酚酞作指示剂;滴定终点时,溶液从无色变为浅红色,30s内不褪色;2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以硫酸铵和NaOH的关系式为:(NH4)2SO42NaOHNaOH溶液的平均体积为,根据(NH4)2SO42NaOH得硫酸铵的质量,0.6g硫酸铵中样品中硫酸铵的质量为,氮元素的质量分数为;答案为:酸式滴定管;酚酞;从无色变为浅红色,30s内不褪色;14%;

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡,导致NaOH溶液的量偏小,根据(NH4)2SO42NaOH得,导致测定N含量偏小,答案为:偏小。

练习册系列答案
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【题目】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na,则下列说法正确的是

A.该反应中Fe2是还原剂,O2是还原产物

B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2 mol O2,则被Fe2还原的氧化剂为0.4 mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2ClNHCl2NCl3),副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 ________________

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同),则该反应的H=________

化学键

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

键能(kJ/mol)

391

243

191

431

③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌消毒作用的物质,该反应的化学方程式为_________________________________

(2)Cl2NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T)容器中分别加入2 mol Cl22 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,040 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=___________

②该反应的H________0(“>”“<”)

③对该反应,下列说法正确的是______________(填选项字母)。

A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态

B.若容器内Cl2NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下,2molCl21molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

ABC三点中Cl2转化率最高的是______(“A”“B”“C”)(提示:C点时HClCl2的浓度相等)

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是

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B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

C.物质的量浓度均为1mol/LNaClMgCl2混合溶液中,含有Cl的数目为3NA

D.1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA

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【题目】乙烯与乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到COCO2的混合气体和45 g水。试求:

(1) a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________

(2) a=1时,且反应后COCO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时,则b=_________,得到的COCO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=______________

(3) a的取值范围是____________________b的取值范围是_________________________

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(1)写出B物质的名称 _______________________

(2)写出①的化学反应方程式 ___________________________________________________

(3)写出②的离子方程式_____________________________________________________________

(4)D溶液中通入C 后的溶液中,分离出G 的操作名称是_______________________

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(2)“酸浸Fe2O3发生反应的离子方程式:____________________________________

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【题目】按要求完成下列各题。

(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

CH3OCH3 HCOOCH2CH3CH3COCH3CH3CHO

A. 属于羧酸的是________ (填序号,下同) B. 属于酯的是________

C. 属于醇的是__________ D. 属于酮的是________

(2)下列各组物质:

O2O3;②乙醇和甲醚;③ 淀粉和纤维素;④ 苯和甲苯;⑤;⑥;⑦ CH3CH2NO2

A.互为同系物的是_________(填序号,下同) B.互为同分异构体的是________

C.属于同一种物质的是__________ D. 互为同素异形体的是________

(3)为了测定芳香烃A的结构,做如下实验:

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧,生成标况下15.68L CO27.2gH2O

②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图所示的质谱图,由图可知该分子的相对分子质量是________,有机物A的分子式为_________

③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰,且四个峰的面积之比是1223,则该有机物A的结构简式为_____________

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【题目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密闭容器中,发生的反应如下:3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列结论正确的是

A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡时,C的浓度为 0.125 mol/L

C. 平衡时,B的转化率为 20

D. 平衡时,容器内压强为原来的 0.8

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