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    【题目】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
    A.萃取
    B.蒸馏
    C.过滤
    D.丁达尔效应

    【答案】D
    【解析】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者． 故选D．
    【考点精析】本题主要考查了胶体的重要性质的相关知识点，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。

    物质

    Ag2CrO4

    AgCl

    AgBr

    Ksp

    1.0×10-12

    1.8×10-10

    7.7×10-13

    下列说法正确的是

    A. 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变

    B. 浓度均为1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀

    C. 常温下，以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

    D. 常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.1×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

    （2）化合物XY2的摩尔质量是________。

    （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

    A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

    C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是细胞中重要的有机化合物，X、Y、Z、P是构成生物大分子的基本单位。回答下列问题：

    （1）图中A代表的元素是________，B代表的元素是_______。（用元素符号填写）

    （2）Ⅰ在小麦种子中主要指__________。Ⅱ和Ⅲ统称为_______。

    （3）鉴别细胞中Ⅱ、Ⅲ的分布，使用的试剂是________________________________，Ⅱ染色后颜色呈现________色。本实验需用盐酸处理细胞，盐酸的作用是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）

    A.铜片、铝片B.铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

    （1）酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    25.01

    2

    25.00

    1.56

    26.56

    3

    25.00

    0.21

    25.20

    计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________（小数点后保留四位）。

    （2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

    ①滴定时，I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。

    ②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。

    ③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。

    A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视

    C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

    D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    （3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10-10

    5.35×10-13

    1.21×10-16

    1.12×10-12

    1.0×10-12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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