Question

如图是另一种元素周期表--三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：（　　）

• A、Q、T两元素的氢化物的稳定性为H_nT＜H_nQ
• B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
• C、M与T形成的化合物有两性
• D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，R为Be，L为Mg，M为Al，T为O，Q为S．
A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．金属性越强，单质与盐酸反应越剧烈；
C．氧化铝能与强酸、强碱反应生成相应的盐与水；
D．L、Q形成的简单离子分别为Mg²⁺、S^2-．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，R为Be，L为Mg，M为Al，T为O，Q为S．
A．同主族自上而下元素非金属性减弱，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，金属性越强，单质与盐酸反应越剧烈，故与盐酸反应速率为Mg＞Be，故B错误；
C．M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝能与强酸、强碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，故C正确；
D．L、Q形成的简单离子分别为Mg²⁺、S^2-，核外电子数分别为10、18，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期表的理解掌握．