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    1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是（　　）
    A、2gB、1.6g
    C、1gD、1.8g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：1.4g铁全部溶于盐酸中，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，加入足量NaOH溶液，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）3
      △  
    .
     
    2Fe2O3+6H2O，最后得到红色物质是Fe2O3，根据铁元素守恒计算．
    解答： 解：1.4g铁n（Fe）=
    m
    M
    =
    1.4g
    56g/mol
    =0.025mol，全部溶于盐酸中，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，加入足量NaOH溶液，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）3
      △  
    .
     
    2Fe2O3+6H2O，最后得到红色物质是Fe2O3，根据铁元素守恒m（Fe2O3）=0.025mol×
    1
    2
    ，m（Fe2O3）=nM=0.025mol×
    1
    2
    ×160g/mol=2g，
    故选A．
    点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，根据铁元素守恒计算是解答关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）
    A、m＞n，Q＞0
    B、m＜n+p，Q＞0
    C、m＞n，Q＜0
    D、m＞n+p，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
    方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    方法c电解法，反应为2Cu+H2O  
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．
    方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2
    （1）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1 则方法a发生的热化学方程式是：
     

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电池的阳极反应式为
     
    ，钛极附近的pH值
     
       （增大、减小、不变）
    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     

    （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）
    光照
    Cu2O
    2H2O（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
    序号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是
     
      （填字母）．
    A．实验的温度：T2＜T1        
    B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
    C．实验①前20min的平均反应速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是另一种元素周期表--三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：（　　）
    A、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
    B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
    C、M与T形成的化合物有两性
    D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的PH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：
     
    ．
    （2）在室温下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，在此转化过程中，各物质浓度变化如图所示：该温度下，反应的平衡常数K=
     

    （3）Ag2CrO4为砖红色沉淀，以2～3滴K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可测定溶液中的c（Cl-）．Ag2CrO4、AgCl的KSP分别为9.0×10-12和1.56×10-10．滴定过程中首先析出沉淀为
     
    ，达到滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （4）该沉淀滴定要控制K2CrO4的浓度和溶液的PH值，其PH范围应在6.5～10.5，若PH＜6.5实验结果偏高．请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    ①形成化学键的过程一定是化学变化
    ②离子化合物中一定含有金属元素
    ③物质有阳离子必有阴离子 
    ④含有金属元素的离子一定为阳离子
    ⑤单质中一定含有共价键 
    ⑥干冰升华破坏化学键
    ⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键．
    A、①②③④⑤⑥⑦
    B、②③④⑤⑥⑦
    C、③⑤⑥⑦
    D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＞B＞C＞D
    B、原子序数：d＞c＞b＞a
    C、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
    D、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（　　）
    ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥质子总数．
    A、①②③⑤B、①②⑤⑥
    C、②③⑤⑥D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性的是（　　）
    A、Na2O2+SO2═Na2SO4
    B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑
    C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D、5Na2O2+MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

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