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    物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（　　）
    ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥质子总数．
    A、①②③⑤B、①②⑤⑥
    C、②③⑤⑥D、①④⑤
    考点：质量守恒定律
    专题：守恒法
    分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的种类和原子的数目．
    解答： 解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：
    A．分子数目在化学反应前后可能有变化，故A错误；
    B．①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故B正确；
    C．分子数目在化学反应前后可能有变化，故C错误；
    D．物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查质量守恒定律，难度不大，要注意把握质量守恒定律的实质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解池的叙述不正确的是（　　）
    A、在电解池的阴极发生还原反应
    B、与电源负极相连的是电解池的阳极
    C、阴离子移向电解池的阳极
    D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是（　　）
    A、2gB、1.6g
    C、1gD、1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据铝土矿（主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）生产铝的流程图回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液溶解铝土矿中
     
    物质，写出有关的化学方程式
     
    ；
    （2）NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是
     
    ，残渣是
     
    ；
    （3）把滤液酸化的目的是
     
    ，写出反应的主要方程式
     
    ；
    （4）为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
    B、1 mol CaC2所含阴离子数为2NA
    C、常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
    D、含有1mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    ④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O
    ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+
    ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-．
    A、①②⑤B、②③④⑤⑧
    C、④⑤⑥⑦D、②③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）键线式 表示的分子式
     
    ．
    （2）中含有的官能团的名称为
     
    ．

    （3）书写该物质的名称：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是（　　）
    A、用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高
    B、边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止
    C、接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高
    D、用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．已知X为非金属元素，且X与W同族．Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．请回答：
    （1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）
    （2）比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：
     
    ＞
     
    （填化学式）
    （3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式
     

    （4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是
     
    ，离子化合物是
     
    ．
    （5）W的单质的化学式为
     
    ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是
     
    ．

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