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    【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

    A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

    B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

    C.称取25g胆矾溶解在1L水里

    D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

    【答案】B

    【解析】

    A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；

    B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；

    C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；

    D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)

    A.N2和H2催化加热制取氨气

    B.加热NH4Cl制取氨气

    C.将浓氨水加入到碱石灰固体中

    D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

    A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

    B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

    C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

    （2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    该反应ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___________，E2___________(填增大、减小、不变)。

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

    ①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

    ②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

    比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

    B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

    C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

    D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

    温度/ ℃

    30

    35

    40

    45

    50

    转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下列方法制取NH3：

    ①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

    ②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

    ③NaOH固体中加入浓氨水。

    ④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

    请回答下列问题：

    (1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

    (2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。

    (3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

    写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。

    (4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．收集氨气的原理是向下排空气法

    B．干燥管的作用是防止倒吸

    C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

    D．该装置会形成红色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

    （1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

    2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

    ①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

    ②部分化学键键能数据如下：

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    E/(kJ·mol)

    494

    799

    1076

    △H2=__________kJ·mol－1

    （2）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2. 0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0. 2mol、0. 001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

    （3）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1. 68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_____________。

    （4）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

    第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)

    第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)

    下列表述正确的是__________(填标号)

    A. 反应速率与NO浓度有关 B. 反应速率与NO2浓度有关

    C. 反应的中间产物只有NO3 D. 第二步反应活化能较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    (1)④步所加试剂是___。

    (2)第⑥步发生反应的离子方程式为___、___。

    (3)第⑦步的操作名称___，需要的玻璃仪器有___、___。

    (4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42-已除尽的操作方法是___。

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