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    【题目】常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　）
    A.NH4+
    B.CO32﹣
    C.S2﹣
    D.Na+

    【答案】A
    【解析】解：A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故A正确；

    B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误；

    C．硫离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故C错误；

    D．Na+离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故D错误；

    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能用于检验NH3的是(　　)

    A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    C. 气体与浓硫酸靠近 D. 气体与浓盐酸靠近

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度molL﹣1；
    （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），则溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )

    A. 元素的最高正化合价：

    B. 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物

    C. 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol

    D. 元素④在自然界中存在游离态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是( )

    元素代号

    L

    M

    R

    T

    原子半径

    主要化合价

    、

    A. R和T非金属性强弱比较：T > R B. L和M金属性强弱比较：M > L

    C. 与的核外电子数相等 D. R单质在氧气中燃烧生成XO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

    请回答（不考虑温度对△H的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=______；反应II的△H2=______kJmol-1．

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。

    A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大 CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。

    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是

    A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 混合气体的总物质的量不再变化

    C. A、B、C的浓度不再变化 D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。

    （2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。

    （3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径（10－10m）

    1.52

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.71

    最高价态

    +1

    ＋1

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    最低价态

    －2

    －4

    －3

    －1

    －3

    －1

    试回答下列问题

    (1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写元素符号）。

    (2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_______________，______________

    (3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.

    (4) 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_________.

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