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    【题目】下列有关金属的说法中正确的是(　　)

    A. 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

    B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

    C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

    D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

    【答案】C

    【解析】A．钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

    A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

    CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

    某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

    编号

    2%CuSO4溶液的体积

    10%NaOH溶液的体积

    振荡后

    的现象

    pH

    加乙醛水浴加热后的沉淀颜色

    1

    2 mL

    3滴

    浅蓝绿色沉淀

    5~6

    浅蓝绿色沉淀

    2

    a

    15滴

    浅蓝色沉淀

    7~8

    黑色沉淀

    3

    1 mL

    1 mL

    蓝色悬浊沉淀较少

    9~10

    红褐色沉淀

    4

    b

    2 mL

    蓝色悬浊沉淀较多

    11~12

    红色沉淀

    5

    1 mL

    3 mL

    蓝紫色溶液

    12~13

    ————

    （1）上表中a、b应为 （填字母序号）。

    A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。

    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是 。

    （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。

    （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是

    A. (△H2－△H3)：(△H1－△H3) B. (△H3－△H2)：(△H1－△H3)

    C. (△H3－△H2)：(△H3－△H1) D. (△H1－△H3)：(△H3－△H1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

    (1)滤渣1为______________________。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。

    (3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。

    (4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为________。

    (5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

    (6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（ ）
    A.CuCl2
    B.SO3
    C.FeCl3
    D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

    下列说法不正确的是

    A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

    B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

    C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

    D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是________，相对分子质量是__________，A的相对原子质量是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

    （3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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