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    将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　　）
    A、75%B、50%
    C、30%D、25%
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=
    m
    M
    计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数．
    解答： 解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g-7g=22.5g，
    混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=
    7g
    28g/mol
    =0.25mol，乙烷的物质的量为：
    22.5g
    30g/mol
    =0.75mol，
    相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
    则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：
    0.25mol
    0.25mol+0.75mol
    ×100%=25%，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的有关计算及烯烃的性质，题目难度不大，明确烯烃与烷烃的化学性质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如表．下列判断不正确的是（　　）
    实验编号1234
    稀HNO3体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.800
    NO体积（L）1.122.243.36V
    A、实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g
    B、实验2中4.8g金属的组成是铁与铜
    C、实验4发生反应的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    D、实验4中V的数值为4.48

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（　　）
    A、20mol；70%
    B、20mol；30%
    C、40mol；35%
    D、10mol；50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是（　　）
    A、Fe和Zn
    B、Al和Zn
    C、Mg和Al
    D、Fe和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL0.92mol?L-1的H2SO4溶液
    （1）需要用到的仪器，除了烧杯、试剂瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有
     
    ；
    （2）若提供的是18.4mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为
     
    mL；
    （3）对配制过程中的下列说法，正确的是
     
    ．（填序号）
    A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
    B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
    C．稀释好的稀硫酸要冷却至室温再转移入容量瓶
    D．若定容后摇匀液面又下降了．则必须再补加水至刻度线．
    （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将
     
    （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体均被计入空气污染指数的一组是（　　）
    A、二氧化硫、二氧化氮、氮气
    B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
    C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
    D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
    （1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是
     
    ；流经导线的电子数目
     

    （2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质
     
    ，其质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别回答下列问题．
    （1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
    O
    2-
    4
    中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
    ①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
     
    ；
    ②电解过程中电解质含量不变，水量减少
     
    ；
    ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
     
    ．
    （2）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是
     
    ，正极的电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B、对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    ＞
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    D、将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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