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    取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
    （1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是
     
    ；流经导线的电子数目
     

    （2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质
     
    ，其质量是
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）根据电解产生的氯气的量计算溶质氯化钠的量，进而计算氯化钠溶液的物质的量浓度；根据电荷守恒计算流经导线的电子数目；
    （2）根据电解质复原的原则：出什么加什么，结合元素守恒确定加入物质的质量．
    解答： 解：（1）用惰性电极进行电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出11.2L即0.5mol气体（标准状况）时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，所以放电的氯离子是1mol，氯化钠的物质的量是1mol，该温度下的食盐水中氯化钠的物质的量浓度C=
    n
    V
    =
    1mol
    0.1L
    =10mol/L；根据电荷守恒流经导线的电子数目即为阳极失去的电子数目1mol即NA个，
    故答案为：10mol/L；NA；
    （2）根据2NaCl+2H2O 
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，当阳极析出11.2L即0.5mol氯气（标准状况）时，阴极也析出11.2L即0.5mol氢气（标准状况），要使溶液恢复到原状态，则需加入HCl气体，根据元素守恒，加入HCl的物质的量是1mol，质量是36.5g，
    故答案为：HCl；36.5g．
    点评：本题涉及电解池的工作原理、质量分数的计算以及电解质复原的方法知识，属于综合知识的考查题，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、加入合金的质量可能为9.6g
    B、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
    C、沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
    D、溶解合金时产生NO气体体积2.24L（STP）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的
     
    倍．
    （2）炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，其电离出CN-有毒，CN-与H+结合生成毒性更强的HCN．[Au（CN）2]+的一级电离方程式：
     
    ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN-氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
     
    ．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③试确定NO3-是否存在？
     
    （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=
     
    （若不存在，此问不必作答）．
    （4）．聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂． 某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为
     
    %．（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　　）
    A、75%B、50%
    C、30%D、25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为设计出原料气的制备装置（如图甲）．

    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，从中选择合适的试剂制备氢气，写出化学反应方程式：
     
    ．
    （2）CO的制备原理：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    CO↑+H2O，若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
     
    ，
     
    ．c和d中盛装的试剂分别是
     
    ，
     
    ．若用以上装置制备H2，在图乙方框内画出收集干燥H2的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是（　　）
    A、用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液
    B、Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中
    C、Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解
    D、在电镀过程中溶液中的Zn2+浓度减小，Cu2+浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    探究氯气与氨气的反应：
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与
     
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
     
    ．
    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
     
    、
     
    ．
    （3）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ；F的烧杯所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用．回答下列问题：

    （1）写出 基态Cu2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是
     
    ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是
     
    ．
    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O） 4]SO4?H2O，其结构示意图如图1：
    ①胆矾中含有的粒子间作用力是
     
    （填序号）．
    a．离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中π键的数目为
     
    ．
    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图2所示，则氧的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是（　　）
    ①检验淀粉己经发生水解：将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出现银镜
    ②实验室制取乙烯：用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃
    ③验证RX是碘代烷：把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验：在醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤做苯的溴代实验：把苯与溴水溶液混合后，加入铁屑，微热．
    A、①③④B、.①③④⑤
    C、①②③④⑤D、①③⑤

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