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    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用．回答下列问题：

    （1）写出 基态Cu2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是
     
    ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是
     
    ．
    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O） 4]SO4?H2O，其结构示意图如图1：
    ①胆矾中含有的粒子间作用力是
     
    （填序号）．
    a．离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中π键的数目为
     
    ．
    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图2所示，则氧的配位数是
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；
    （3）①离子之间存在离子键，非金属元素之间形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键；
    ②根据CN-中成键情况计算；
    ③根据晶胞的结构图可知氧原子的配位数．
    解答： 解：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
    （2）SO42-中S原子的价层电子数=4+
    1
    2
    （6+2-3×2）=4，所以采取杂sp3化方式，原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO42-互为等电子体的微粒为CCl4、PO43-、SiO44-，故答案为：sp3；CCl4、PO43-、SiO44-；
    （3）①铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故选abde；
    ②在CN-中C、N之间存在一个参键，其中有两个π键，所以1molCN-中π键的数目为2×6.02×1023=1.204×1024，故答案为：1.204×1024；
    ③根据晶胞的结构图可知，距离氧原子最近的铜原子有两个，所以氧的配位数是2，故答案为：2．
    点评：本题主要考查了原子的构造原理、等电子体、化学键、晶体结构等知识，中等难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（　　）
    A、20mol；70%
    B、20mol；30%
    C、40mol；35%
    D、10mol；50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
    （1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是
     
    ；流经导线的电子数目
     

    （2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质
     
    ，其质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别回答下列问题．
    （1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
    O
    2-
    4
    中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
    ①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
     
    ；
    ②电解过程中电解质含量不变，水量减少
     
    ；
    ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
     
    ．
    （2）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是
     
    ，正极的电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通钢中加入少量的钒（化学式V），就能极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称．工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    回答下列问题：
    （1）VOSO4和（VO2）2SO4中钒的化合价分别为
     
    ．
    （2）滤渣l中的主要成分是
     
    ．（填写化学式）
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作为萃取剂的原因是
     
    ．
    （5）调节pH，可将（VO2）2SO4转变为NH4VO3沉淀.25℃时，实验测得钒沉淀率与溶液pH之间的关系如下表；
    pH1.31.41.51.61.71.81.920．2.1
    钒沉淀率（%）88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为：
     
    ；
    （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
    ；
    （7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：

    已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：
    （1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、
     
     （填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于
     
     （填仪器名称）中加强热．
    （2）步骤③中加入热水的作用是
     

    （3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该 反应的化学方程式：
     

    （4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用 的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的 铁氧体复合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在 酸性的含铬废水中，加入FeSO4?7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质 量的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市．为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用．你认为可以采纳的是（　　）
    A、①②B、②④C、③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B、对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    ＞
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    D、将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同
    B、1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
    C、生成的反应为加聚反应
    D、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体

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