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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得

下列有关叙述正确的是

A.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

B.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚

【答案】AC

【解析】

试题分析:A. 乙酰水杨酸没有酚羟基,而对乙酰氨基酚含酚羟基,遇FeCl3溶液显紫色,则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚,A项正确;B.贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-,两种含氧官能团,B项错误;C.乙酰水杨酸含-COOH,酚羟基的酸性比HCO3-的酸性强,则乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应,C项正确;D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解,-COOC-、-NH-CO-均发生断键,不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠,D项错误,答案选AC。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素在元素周期表的位置反映了元素的性质,第3周期中,得电子能力最强的是

A. Na B. Si C. S D. C1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明:H2O2具有立体结构两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

A. H2O2分子中既含极性键,又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ又有π

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素且原子序数依次增大。其相关信息如下表

元素编号

元素性质或原子结构

X

X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2

Y

Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2

Z

最外层中只有两对成对电子

W

前四周期基态原子中,W元素的未成对电子数最多

(1)元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________,是_________(极性非极性”)分子。

(2)Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高,原因是____________________________________

(3)基态Z原子中,电子占据的最高电子层符号为_________,该电子层具有的原子轨道数为________________

(4)元素W位于元素周期表的第________族。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制,简要回答下列问题:

(1)该实验应选择__________mL容量瓶。

(2)需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。

(3)该实验的正确操作顺序是_______________(填字母代号)。

A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B.上下颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度线

D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F.将溶液转入容量瓶

(4)另需配制一定浓度的NaOH溶液,称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量,则所配溶液浓度______;若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水,会使所配溶液浓度______;NaOH溶解后未经______;立即注入容量瓶至刻度线,会使浓度______;定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视会使所配溶液浓度______(凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4ρ=1.0 g/cm3),理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1).2Na+2H2O=2NaOH+H2为氧化还原反应

氧化剂是_________ 还原剂是________

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮直至溶液呈____________,即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)Fe(OH)3胶体,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________;胶体中加入电解质,胶体变得浑浊,这是发生了__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(  )

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca22OH+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在:NH4+H2ONH3·H2OH3O

C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O14H3C2O-=2Cr36CO27H2O

D. AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+Cl2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 表示的是滴定氨水的曲线

B. pH7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且此时溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. 滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)20 mL,则一定有:c(Cl)c(H)c(K)c(OH)

D. 当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含铬污泥主要含Cr2O3Al2O3Fe2O3等物质,该污泥可以用湿法回收利用,流程如下图所示:

已知:室温下部分氢氧化物的Ksp见下表

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

3×10-34

4×10-38

6×10-31

4×10-14

1酸浸前,对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体,湿磨的作用是_____________

2向滤液IKMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;Cr3+氧化的目的是____________________________________________________

3室温下,调pH=10时, =_____;调溶液pH不能大于10,理由是_________

4NaHSO3在反应中的作用是___________理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________

5NaHSO3固体在空气中易变质,写出检验NaHSO3是否变质的方法______________

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