下列有关判断正确的是( ) A．0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)＝2c(SO)+c(HSO)+c B．0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO)>c＝c(NH)>c C．0.2 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后有c＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关判断正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

B．0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO)>c(Fe3＋)＝c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

【解析】　SO发生水解，则由物料守恒可得c(Na＋)

＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，A错误；NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3＋、NH的水解能力不同，故c(NH)不等于c(Fe3＋)，B错误；依据电荷守恒可知C正确；题给两种溶液混合后得到等浓度的NaA和HA溶液，若HA的电离程度小于A－的水解程度，则溶液呈碱性，D错误。

【答案】　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、NO、SO

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K^＋、Fe³^＋、ClO^－、SO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH、Cl^－、NO、Al³^＋

D．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹²mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。高考资源网

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是，该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列属于取代反应的是(　　)

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③ D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

　汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

(1)下列有关说法正确的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．每个N2中，含有2个π键

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

[：N⋮⋮O：]＋

(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；

[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。

(3)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。

(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中，正确的是(　　)

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

165℃、1×10⁵Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO₂混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）

A．CH₄、C₂H₆ B．CH₄、C₃H₆ C．CH₃OH、C₃H₄ D．CH₄、C₃H₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

图71

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)图72是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

图72

其中装置A的作用是_____________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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