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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO

    B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

    D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　    ①

    　　　　　           ②　　　 ③　　　　　④

    A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮

    D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(     )

        A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

        B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

        C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

        D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

    （1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是       

    （填序号）

    序号

    A

    B

    C

    D

    目的

    压强对平衡的影响

    温度对转化率的影响

    增加O2浓度对速率的影响

    浓度对平衡常数的影响

    图示

    （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲

           乙。（填“>”“<”或“=” ）

    （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

    Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正      v逆。（填“>”“<”或“=” ）

    Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是           。（填序号）

    A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍

    B.Q2一定大于Q1

    C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%

    　（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为                    。

    　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                            。（用离子浓度符号表示）

    　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为     　　           。

    （已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中导电性最强的是

    A．5L 0.1 mol ·L－1NH3·H2O     　  B．5L mol ·L－1 盐酸

    C．0.1L 0.1 mol ·L－1H3PO4溶液   　 D．0.1L 0.1 mol ·L－1 Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    少量铁粉与100mL 0.01 mol ·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的                                                                                       

    ①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1 mol ·L－1盐酸

    A．①⑥⑦               B．③⑤⑧               C．⑤⑥⑧               D．③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列叙述正确的是

    A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动        D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题

    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    mol。

    (2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

    (3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

    __________________________________________________________________

    (4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

    假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

    (5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

    放电时电池的负极反应式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关判断正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

    B．0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO)>c(Fe3＋)＝c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

    D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

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