【题目】已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为
的烃，下列说法中正确的是（ ）
A. 分子中最多有4个碳原子处于同一直线上
B. 该烃的核磁共振氢谱图有四组峰
C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D. 该烃是苯的同系物
【答案】C
【解析】A、根据苯的平面正六边形结构分析；
B、利用等效H原子判断；
C、根据苯的平面形结构，及甲烷的四面体结构判断；
D、苯的同系物只含有1个苯环，且侧链是烷基。
A、由于苯环平面正六边形结构，所以根据有机物的结构简式可知，分子中6个碳原子处于同一直线上，A错误；
B、由结构的对称性可知，含3种位置的H，该烃的核磁共振氢谱图有3组峰，B错误；
C、苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的C共面，则分子中至少有10个碳原子处于同一平面上，C正确；
D、分子中含有2个苯环，与苯的结构不相似，不属于苯的同系物，D错误；答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________________ B_____________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_________
取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。
（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(一)石油分馏可以得到汽油。汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5～C12范围内，如戊烷，其分子式为________，符合这个分子式的结构有_____种，其中某种结构的一氯代物只有一种，写出符合这种条件的该烷烃的结构简式__________。
(二)石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。
已知：
。
(1)A的分子式为________，F的名称______________。
(2)写出指定反应的化学方程式，并注明反应类型
反应 | 反应方程式 | 反应类型 |
① | _______ | _______ |
② | _______ | _______ |
③ | _______ | _______ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。
I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。
(1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。
(2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。
(3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。
a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键
II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。
(4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。
(5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。
【答案】 
O>N>C>H C、N 2NA bcd 体心立方密堆积 
4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，价层电子轨道表示式为
，由图1可知，该配合物中含有N、O、C、H四种非金属元素，由元素周期律可知，这四种元素的非金属性O>N>C>H，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H，故答案为：；O>N>C>H；
(2). 由图1可知，该分子中的C原子和N原子的σ键数均为3且没有孤电子对，所以C原子和N原子的杂化轨道数目均为3，采取sp2杂化，由图1可知，V与N原子之间形成配位键，1个分子中含有2个配位键，则1mol分子中含有2mol配位键，数目为2NA，故答案为：C、N；2NA；
(3). 该物质是电中性分子，分子之间存在范德华力，由图1可知，该物质的晶体中除配位键外，分子内的不同非金属原子之间形成极性共价键，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不存在金属键和氢键，故答案为：bcd；
II. (4). 由Fe的晶胞结构示意图可知，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，晶胞中Fe原子的个数为：8×
+1=2，则晶胞的质量为：
×56g，设晶胞的棱长为x cm，则×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=
cm，故答案为：体心立方密堆积；；
(5). 由图乙可知，体心的C原子与面心的Fe原子距离最近，则与C原子等距紧邻的Fe原子个数为4，该晶胞中Fe原子个数为7×+4×
=
，C原子个数为1，Mn原子数目为2×=1，则Fe、Mn、C原子数目之比为23:8:8，化学式为：Fe23Mn8C8，故答案为：4；Fe23Mn8C8。
点睛：本题主要考查物质结构和性质，涉及电子排布式、电负性、杂化方式、配合物、晶胞结构和有关计算，试题难度不大。本题的易错点是第（5）小题，在利用均摊法计算晶胞中原子个数时，要注意该晶体有缺陷，即有一个顶点未排列Fe原子。
【题型】综合题
【结束】
12
【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。
A 的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰。其峰面积之比为1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
请回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_________。
(2)A的结构简式为_______。
(3)写出下列转化的化学方程式:D→E_____________________
(4)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是_______。
(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个取代基
(6) 以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)__________。
请用以下方式表示: 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物
有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）
A. 6种 B. 9种 C. 15种 D. 19种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径: R>M
B. 氧化物的水化物酸性: Z
C. 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法
D. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ， 该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ．
（2）判断滴定终点的现象是： ．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL． 
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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