Question

12．某厂排出的废液主要含硝酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤：
（1）X、Y分别是什么物质？X锌，Y：硫酸
（2）固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？AAg，Zn，B：Zn（NO₃）₂，C：ZnSO₄
（3）Z处进行的操作是先过滤，再将滤液蒸发结晶．

Answer 1

分析 废液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为了从中回收金属银和硝酸锌，为既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，应该向其中加入过量的锌，锌置换出银，则固体A为Zn、Ag，Y为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银，滤液C中的硫酸锌可向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B，为Zn（NO₃）₂，蒸发结晶可得到硝酸锌．

解答 解：废液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为了从中回收金属银和硝酸锌，为既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，应该向其中加入过量的锌，锌置换出银，则固体A为Zn、Ag，Y为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银，滤液C中的硫酸锌可向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B，为Zn（NO₃）₂，蒸发结晶可得到硝酸锌．
（1）固体A含有银，则应加入过量锌，可置换出银，C与硝酸钡反应可生成硝酸锌，则Y应为硫酸，C中过量的硫酸以及硫酸锌与硝酸钡可反应生成硝酸锌，
故答案为：锌；硫酸；
（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液．故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式分别为：A为Ag，Zn；B为Zn（NO₃）₂；C为ZnSO₄，
故答案为：Ag，Zn；Zn（NO₃）₂；ZnSO₄；
（3）液体B为Zn（NO₃）₂溶液，因加入硝酸钡生成硫酸钡沉淀，为得到硝酸锌固体，可以对溶液进行加热蒸发，故操作Z为先过滤，再将滤液蒸发结晶．
故答案为：先过滤，再将滤液蒸发结晶．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要求学生能根据图表中的内容，恰当的选出所需要的物质，题目难度不大．