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    12．已知可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），反应中D的物质的量分数X（D）与时间t的关系如图，则下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应为放热反应B．m+n＞p+q
    C．T1＜T2D．P1＜P2

    分析 根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

    解答 解：A．相同压强下P2，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，D的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
    B．相同温度T1下，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，相同温度T1下，压强越大，生成物D的物质的量越小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＜p+q，故B错误；
    C．相同压强下P2，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，故C错误；
    D．相同温度T1下，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物D物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某厂排出的废液主要含硝酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤：
    （1）X、Y分别是什么物质？X锌，Y：硫酸
    （2）固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？AAg，Zn，B：Zn（NO3）2，C：ZnSO4
    （3）Z处进行的操作是先过滤，再将滤液蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的仪器为BD（选填编号）．
    A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．烧杯
    （2）写出烧瓶中发生的两个主要反应的化学方程式：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
    （4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是D（选填编号）．
    A．蒸馏  B．氢氧化钠溶液洗涤   C．用四氯化碳萃取   D．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
    一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s050010001500
    C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
    下列说法中错误的是（　　）
    A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
    B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
    C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
    D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在如图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子．

    （1）化合物C的化学式为NaAlO2．
    （2）物质I在生产生活中的用途有治疗胃酸过多、焙制糕点、灭火剂试剂等（任答一条）．
    （3）写出E+氧气→F的化学方程式：2NO+O2=2NO2．
    （4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
    （2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
    （3）B、C两元素的氢化物的稳定性为HF＞NH3（填分子式）
    （4）将过量的A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的产物为（NH4）2SO4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子价电子排布式3s23p2．
    从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．
    （4）SO2、NO2、H2S同属于V字型结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）．从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
    B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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