Question

7．在下列各说法中，正确的是（　　）

• A． △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
• B． 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
• C． 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热
• D． 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

Answer 1

分析 A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；
C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态．

解答 解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；
C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．