练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (9分)一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)
    （1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；
    （2）NO2的分解率；
    （3）该反应的平衡常数。

    （1）0.02  （2）40%  （3）0.2
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。（保留小数点后2位）
    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
    (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        。
    ① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
    ④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
    ②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向   方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
    （1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
    a．容器内压强保持不变        b．容器内气体密度保持不变
    c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
    （4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

    （5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
    A．化学反应的熵变与反应的方向无关
    B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
    C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
    D．熵值增大的反应都能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（  ）
    A．2a2＜a1＜ 197
    B．2a2＞a1　＞197
    C．2a2 = a1　＞197
    D．2a2 = a1　= 197

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：
    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    （1）平衡常数K1的表达式为          ________________    。
    （2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
    A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
    D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
    （3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。
    A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断
    （4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

    其中符合反应①的是   _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是                                               （    ）

    A．x＝4         
    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
    C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
    A．增加固体C的量B．加入适当的催化剂
    C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
    D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mA(g)+nB(g)qC(g)的正反应为吸热反应，m + n < q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
    A．A的正反应速率是B的逆反应速率的倍
    B．通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动
    C．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为n:m
    D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案