Question

下列说法错误的是（　　）

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃

B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘

C．将一定浓度的NaNO₃和KCl混合液加热浓缩冷却结晶至有晶体析出时，可分离出NaCl晶体

D．趁热过滤后，滤液冷却结晶，一般情况下溶液浓度较高析出晶体颗粒较小

Answer 1

分析：A．在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃；
B．碘与淀粉发生反应，溶液中没有碘单质；
C．KCl、NaNO₃、KNO₃在水中溶解度较大，氯化钠溶解度较小，加热浓缩溶解度较小的先析出，若冷却溶解度大物质会析出；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，反之析出晶体的颗粒越大．

解答：解：A．在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃，故A正确；
B．碘与淀粉形成的是络合物，溶液没有碘单质，故不能被萃取，故B正确；
C．溶液中实际上是四种离子Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-，其中NaCl的溶解度最小，NaCl的溶解度受温度影响不大，KNO₃的溶解度受温度影响大，故加热浓缩、冷却会析出KNO₃，不能分离出NaCl，故C错误；
D．溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故D正确，
故选C．

点评：本题考查化学实验，涉及中和滴定、结晶、萃取等，是对基础知识的考查，难度不大，注意对基础知识的掌握．