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    15．下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是（　　）
    选项实验目的和操作影响结果原因分析
    A将2g I2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，配制质量分数为2% I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1g•mL-1
    B用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积，俯视液面读出数据为6.0mL偏小平视读取应大于6.0mL
    C配制2mol•L-1NaCl溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响吸出了多余的水
    D用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度偏大流出碱液的量
    变大
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．CCl4的密度大于1g/mL；
    B．腐蚀读数偏大；
    C．吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小；
    D．碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑，导致标准液体积读数偏大．

    解答 解：A．CCl4的密度大于1g/mL，所以98mL CCl4的质量大于98g，所以将2g I2加入到98mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数小于2%，故A正确；
    B．腐蚀读数偏大，平视读数小于6.0mL，故B错误；
    C．吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故C错误；
    D．碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制的误差分析，熟悉配制的原理和正确的操作步骤是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．过滤操作时，应用玻璃棒作引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
    B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA
    C．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．在0.1 mol•L-1NaHS溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（S2-）+c（HS-）
    C．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
    D．向0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
    B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NA
    C．常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
    D．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列有关说法错误的是（　　）
    A．产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu2+＞I2＞SO2
    D．滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    已知：A的焰色反应为黄色．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl、GFeCl3
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    反应⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    反应⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A到F有如下转换关系：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

    请回答：
    （1）A的结构简式为：CH3COOCHClCH3；C→E的反应类型是氧化反应
    （2）C与新制Cu（OH）2 的化学方程式为
    （3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO 2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为C10H10O2．
    （4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
    ①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3 显紫色
    F与浓溴水反应的化学方程式
    （5）B与NaOH反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铵明矾【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：
     
     完成下列填空：
    （1）铵明矾溶液呈酸性，它可用于净水，原因是铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失．
    （2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
    （3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是省略过程Ⅱ，因HCO3-与Al3+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低．
    （4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份．
    ①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO3（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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