[题目]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项验操作和现象实验结论A将FeSO4高温灼烧.产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中.产生白色沉淀气体中含有SO3(g)B向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中.滴入新制氯水.后再滴入KSCN溶液.溶液变红原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	验操作和现象	实验结论
A	将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀	气体中含有SO3(g)
B	向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红	原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化
C	向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡
D	向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体	溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大

A. A B. B C. C D. D

【答案】AC

【解析】A、将FeSO4高温灼烧2FeSO4=Fe2O3＋SO2＋SO3，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀是BaSO4，故A正确；B、应先滴入KSCN溶液，后再滴入新制氯水，溶液变红，故B错误；C、向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中有I2 ，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在I― ，即原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡，故C正确；D、向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，分离出有机层，加入NaOH溶液，溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，但溴苯和氢氧化钠不反应，起到分离提纯作用，提纯后溴苯呈无色，故D错误；故选AC。

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已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。

（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。

（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。

（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。

（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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A. 参加反应物的性质 B. 加入催化剂

C. 温度和压强 D. 各反应物和生成物的浓度

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【题目】（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。

（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。

（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

报据要求回答相关问题：

①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。

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【题目】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为__________________。

Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。