Question

【题目】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为__________________。

Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

①A是__________________，B是 __________________。

②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因__________________________。

Answer 1

【答案】 10-14 10-12 2:9 CH3COONa NH4Cl CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-

【解析】试题分析：Ⅰ、(1)水的离子积 ；(2)保持100℃的恒温，， pH=7，溶液呈碱性，根据 计算Ba(OH)2和盐酸的体积比；

Ⅱ、①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸盐；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子； B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠；

解析：(1)水的离子积；根据图像，25℃升高到100℃时，水的离子积从10-14变化到10-12；(2)保持100℃的恒温，，pH=8的Ba（OH）2溶液c（OH－）=、pH=5的稀盐酸c（H＋）=1×10－5； pH=7的溶液呈碱性，c（OH－）=，根据 ，， ；

Ⅱ、根据以上分析，①A是CH3COONa，B是 NH4Cl。

②CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，醋酸根离子水解的方程式是CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-。