Question

【题目】前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子.

（1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T+离子价电子排布图为________。

（2）T元素在周期表的位置为__________。

（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。

氟化物	G的氯化物	Q的氯化物	R的氯化物
熔点/℃	714	190	-70

（4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。

a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol

c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol

（5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）

Answer 1

【答案】 7 第四周期，第IB族 MgCl2为离子晶体，而AlCl3和SiCl4为分子晶体 34 sp3 b 面心立方最密堆积

【解析】X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或参键，X的一种氢化物为1：2型且所有原子共平面，所以X应为碳元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为氧元素，且Y为氮元素；G原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于G的原子序数比Z大，而Z的电子排布为1s22s22p4，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即G为镁元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则R为硅元素；原子序数介于G与R之间的Q为铝元素；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子且原子序数不大于36，则T为铜元素。

（1）Y为氮元素，原子序数为7，其原子核外共有7种不同运动状态的电子，T是铜元素，原子序数为29，失去一个电子后其3d轨道全充满，T+离子价电子排布图为；（2）T是铜元素，原子序数为29，在周期表的位置为第四周期，第IB族；（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是MgCl2为离子晶体，而AlCl3和SiCl4为分子晶体；氯化铝熔点高于氯化硅，可能是因为其存在缔合分子，其结构式为：；（4）硒（Se）与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最高价氧化物H2SeO4中心原子Se价层电子对数==4，的杂化方式为sp3杂化；同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增强，Se是第四周期元素，故该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热中，表示生成1mol硒化氢反应热的是b；（5）每个晶胞中含有铝原子个数===4.00，该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子，为面心立方晶胞最密堆积；面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径=。