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    【题目】下列关于氨水的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 氨水具有弱碱性 B. 氨水和液氨成分相同

    C. 氨水中共有6种粒子 D. 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)

    【答案】B

    【解析】

    氨气溶于水即可得到氨水，根据氨水中的微粒及其性质解答。

    A. 氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，因此具有弱碱性，A正确；

    B. 氨水是氨气的水溶液，是混合物，液氨是氨气的液态，属于纯净物，二者的成分不相同，B错误；

    C. 氨水中共有6种粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正确；

    D. 氨气溶于水后大部分与水反应生成一水合氨，则氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)，D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

    B. 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生升降

    C. 化合物所含的某种元素处于其最高价态，此化合物不一定具有强氧化性

    D. 元素的单质只能由还原该元素的化合物制得

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    A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

    D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    【题目】过氧化钙是白色结晶，用做杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉和化妆品等制造中用作添加剂，也可用作氧化物阴极材料。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂。可作为水产养殖中广泛使用的供氧剂。

    （1）过氧化钙制备方法很多

    ①制备方法一：氢氧化钙与60%的过氧化氢在催化剂存在下反应而得，其化学方程式为_____________。

    ②制备方法二：利用反应CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______________________； 该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是________________________。

    ③制备方法三：利用反应Ca(s)+O2CaO(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如图所示：

    请回答下列问题：

    装置A中发生反应的化学方程式为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_________________。

    （2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加过一定量 CaO2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。滴定过程中使用的指示剂是 ___________；该水样中的溶解氧量(DO)为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 ．
    （2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    （3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ， 还原产物是 ． 该反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）

    A.在电解池的阴极发生还原反应

    B.与电源负极相连的是电解池的阳极

    C.电解池溶液中的阴离子移向电解池的阳极

    D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(　　)

    A. ①②③ B. ①②④

    C. ②③④ D. ①③④

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    【题目】前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子.

    （1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T+离子价电子排布图为________。

    （2）T元素在周期表的位置为__________。

    （3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。

    氟化物

    G的氯化物

    Q的氯化物

    R的氯化物

    熔点/℃

    714

    190

    -70

    （4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。

    a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol

    c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol

    （5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )

    A.碳酸钠B.碳酸钙C.氢氧化铝D.氧化钙

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