【题目】某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图,下列判断正确的是( )
A. a、c两点溶液的导电能力相同
B. b点溶液中c(H+) + c(NH3H2O) = c(OH-)
C. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb = Vc
D. a、b、c三点溶液水的电离程度a > b > c
【答案】D
【解析】pH=4的HCl溶液和NH4Cl溶液,在稀释过程中,因平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,正向移动,所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小,故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知,a点溶液离子浓度大于c点,故导电能力a>c,A项错误;根据质子守恒,b点时溶液关系为c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),B项错误;b点为NH4+水解导致溶液呈酸性,b点溶液中NH4+和H+均消耗NaOH,故Vb>Vc,C项错误;NH4Cl溶液中NH4+水解,促进水的电离,a点溶液的pH小于b点,故溶液中水电离的H+浓度a点大于b点,c点是盐酸,抑制水的电离,故水的电离程度a>b>c,D项正确。
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【题目】2.3g钠跟水反应后,得到100mL溶液,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
试计算:
(1)生成的气体在标况下的体积是多少?
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
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【题目】下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C. Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
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【题目】某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题:
(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。
(2)实验开始时,关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液, Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)反应结束后,要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法:___________ 。
(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
(6)将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液; ②用5%的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;
③用蒸馏水洗涤,振荡,分液; ④加入无水CaCl2粉末干燥;⑤________(填操作名称)。
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【题目】某无色溶液可能含有K+、Na+、NH4+ 、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-、SO、SO
中若干种(忽略水电离出的H+、OH-),且离子浓度相同,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下:
①用pH试纸检验,溶液的pH大于7。
②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色。
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
根据上述实验,以下说法正确的是
A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO
B. 原混合溶液中Br-、SO肯定存在,Cl-可能存在
C. 确定溶液中是否存在Na+,需要做焰色反应
D. 原混合溶液中阳离子Ba2+、Fe3+、Fe2+一定不存在,K+、Na+、NH4+一定存在
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【题目】常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】下列关于硫酸的叙述中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌
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