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    下列关于NO与NO2的叙述正确的是(　　)

    A.都能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒

    B.都是无色有刺激性气味的有毒气体

    C.都能用排水法和排空气法收集

    D.在实验室一定条件下都可以由硝酸与铜反应制得

    D

    解析：NO能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒；NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体；NO不能用排空气法收集，NO2不能用排水法收集；铜与浓、稀硝酸反应制得NO2与NO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
    请完成下列空白：

    （1）乙的名称为
    氯化氢
    氯化氢
    ，丙转化为丁的离子方程式为
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓

    （2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是
    ①④
    ①④
    （填序号）
    ①甲气体不能用排水法收集
    ②实验室用丙一种药品可以制取甲
    ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
    ④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
    （3）工业上通常以甲为原料制备HNO3．硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮及其化合物与人们的生活息息相关．
    （1）氮元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是
     
    ．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
     
    ．
    （3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    根据①和②，标准状况下，4.48L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=
     
    ．
    关于①和②，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574kJ?mol-1
    b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同
    c．如图可表示①的反应过程和能量关系
    （4）同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（     ）

    A．NO是汽车尾气的有害成分之一              www.ks5u.com

    B．NO是红棕色气体

    C．在雷雨天可以生成NO                              D．NO2与水反应有NO生成

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