Question

写出下列物质溶于水的电离方程式：
（1）HCl：

 

；
（2）Ba（OH）₂：

 

；
（3）NaHCO₃：

 

；
（4）NaHSO₄：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质完全电离，电离方程式用“═”，弱电解质部分电离，电离方程式用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子等原子团不可拆分，以此来解答．

解答： 解：（1）氯化氢为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HCl═H⁺+Cl^-，故答案为：HCl═H⁺+Cl^-；
（2）Ba（OH）₂为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂═Ba²⁺+20H^-，故答案为：Ba（OH）₂═Ba²⁺+20H^-；
（3）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（4）硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评：本题主要考查电离方程式书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答关键，题目难度不大．