练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将4.28gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体在放电条件下恰好完全反应，则原混合物中各物质的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：1：2
    C、1：2：1
    D、4：3：2
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水，反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，将该混合气体通过放电，发生反应：2H2+O2
     放电 
    .
     
    2H2O，气体恰好完全反应，说明氢气与氧气物质的量之比为2：1，
    对于选择题，结合方程式可以确定钠与过氧化钠的物质的量之比，与氧化钠的物质的量无关，结合选项进行排除；
    对于非选择题，计算混合气体总物质的量，进而计算氢气、氧气物质的量，根据方程式计算Na、过氧化钠的物质的量，根据m=nM计算钠、过氧化钠的质量，进而计算氧化钠的质量，再根据n=
    m
    M
    计算氧化钠的物质的量，据此计算三者物质的量之比．
    解答： 解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水，反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，将该混合气体通过放电，发生反应：2H2+O2
     放电 
    .
     
    2H2O，气体恰好完全反应，说明氢气与氧气物质的量之比为2：1，
    假设氢气为2mol，则氧气为1mol，由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知Na为2mol×2=4mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知过氧化钠为2mol，故混合物中Na与过氧化钠物质的量之比为4：2=2：1，选项中只有D符合，故选D．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，关键在于根据氢气与氧气恰好完全反应确定二者比例关系，再根据方程式比例关系解答，注意利用排除法解答，若采用常规做法，计算量较大，较容易出错．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    B、标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
    C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D、通常状况下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A、生石灰、白磷、冰水混合物
    B、烧碱、液氧、碘酒
    C、干冰、铁、氯化氢
    D、纯碱、氮气、胆矾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．以A为原料合成化合物E的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）写出D的结构简式
     
    ．
    （2）反应①③的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）写出A、C中所含官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （4）写出B的同分异构体
     
    ．
    （5）写出反应②和④的化学方程式：②
     
    ；  ④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1
    （1）请配平下面的化学方程式：
     
     CuS+
     
     HNO3=
     
    Cu（NO3）2+
     
    S+
     
    H2SO4+
     
     NO+
     
     H2O
    （2）该反应中，发生氧化反应的物质是
     
    ，发生还原反应的物质是
     
    ．
    （3）反应中，1mol 还原剂
     
     （选填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为
     
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解．
    ②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+
    请回答：
    （1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是
     
    ．滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）
     
    ．
    （2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、洗涤、干燥．
    （5）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．

    （1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①连接仪器、
     
    、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸．
    ②装置A中发生的化学方程式是
     
    ．
    ③验证SO2的氧化性的实验现象是
     
    ．
    ④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表相应位置．写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：
     
    ．
    滴加的溶液氨水氯水
    沉淀的化学式  
    （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
    ①在（1）①操作后打开b，关闭a．
    ②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    ③实验过程中，C中出现白色沉淀．甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z二种元素的元素符号：X
     
    、Z
     
    ；
    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为：
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是
     
    ，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质溶于水的电离方程式：
    （1）HCl：
     
    ；
    （2）Ba（OH）2：
     
    ；
    （3）NaHCO3：
     
    ；
    （4）NaHSO4：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案