Question

某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H₂SO₄的系数分别是5和1
（1）请配平下面的化学方程式：

 

 CuS+

 

 HNO₃=

 

Cu（NO₃）₂+

 

S+

 

H₂SO₄+

 

 NO+

 

 H₂O
（2）该反应中，发生氧化反应的物质是

 

，发生还原反应的物质是

 

．
（3）反应中，1mol 还原剂

 

 （选填“得到”或“失去”）

 

 mol电子．
（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为

 

个．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应

专题：

分析：（1）该反应中S元素化合价由-2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子守恒配平方程式；
（2）氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应；
（3）在氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应；
（4）根据生成NO与转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）该反应中S元素化合价由-2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H₂SO₄的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO₃=6Cu（NO₃）₂+5S+1H₂SO₄+6NO+8H₂O，
故答案为：6；18；6；5；1；6；8；
（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化反应、氧化剂HNO₃发生还原反应，故答案为：CuS；HNO₃；
（3）该反应中，1mol还原剂CuS失电子的物质的量=1mol×

1

6

×[0-（-2）]+1mol×

5

6

×[6-（-2）]=7mol，
故答案为：失去；7；
（4）标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数=

0.336L

22.4L/mol

×3×N_A/mol=0.045N_A，
故答案为：0.045N_A．

点评：本题考查氧化还原反应配平、计算，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中S元素有两种化合价变化，难点是（3）中失电子物质的量的计算，题目难度中等．