Question

M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ₂，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物
• C、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键
• D、由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,离子键的形成

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，即Y与M形成的气态化合物相对分子质量为17，所以M为氢元素，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半，即W的质子数=

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（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此答题．

解答： 解：M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，即Y与M形成的气态化合物相对分子质量为17，所以M为氢元素，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半，即W的质子数=

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2

（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A、同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B、W₂Z₂为过氧化钠，为离子化合物，故B错误；
C、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，都含有离子键，故C错误；
D、由碳元素组成的石墨是常用的电极材料，故D正确．
故选D．

点评：本题本题考查元素推断、元素周期律、化学键、元素化合物知识等，难度中等，根据相对密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，X、Z元素的推断是难点．