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    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应．
    A、①②B、③④C、①③D、②④
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：
    分析：①根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液；
    ④根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类．
    解答： 解：①根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
    ③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故③错误；
    ④据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应、分一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．故④正确；
    故选D．
    点评：本题考查了有机物、酸的分类、氧化还原反应和非氧化还原反应的区别等内容，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Z＞Y＞X＞M
    B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    C、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键
    D、由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的化学式为
     
    ；Z的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式
     
    ．
    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
     
    ；D原子的轨道杂化方式是
     
    ．X与Z构成的分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式
     
    ．
    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动Cl-的是（　　）
    A、KClO3溶液
    B、液态HCl
    C、熔融NaCl
    D、KCl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应：实质是带负电的OH-取代了卤原子：CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-则下列反应方程式正确的是（　　）
    A、CH3CH2Br+HS-→CH3CH2-HS+Br-
    B、CH3CH2I+HS-→CH3CH2HS+I-
    C、CH3Cl+CH3CH2S-→CH3SCH2CH3+Cl-
    D、CH3Cl+HS-→CH3S-+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下互为同位素的是（　　）
    A、金刚石与石墨
    B、D2与H2
    C、CO与CO2
    D、35Cl与37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐．
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    （3）除杂试剂加入顺序必须满足
     
    ．若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是（　　）
    ABCD
    分离酒精和水分离水和
    汽油    		称取一定质量的NaOH分离氯化钠和
    硝酸钾

    （天平及托盘略）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    Ⅱ．电解法处理含Cr2O72-离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．
    （1）阴极电极反应式：
     
    ．
    （2）加入适量NaCl的作用？
     
    ．
    （3）鼓入空气的作用？
     
    ．

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