Question

根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．

（1）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①连接仪器、

 

、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸．
②装置A中发生的化学方程式是

 

．
③验证SO₂的氧化性的实验现象是

 

．
④BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表相应位置．写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：

 

．

滴加的溶液	氨水	氯水
沉淀的化学式

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②NaHCO₃饱和溶液中发生的离子反应方程式为

 

．
③实验过程中，C中出现白色沉淀．甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）①反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
②装置A的作用是制取二氧化硫，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；
③二氧化硫能把硫化氢氧化成硫单质，生成淡黄色沉淀；
④二氧化硫通入BaCl₂溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，二氧化硫能把氯气还原成盐酸，自身被氧化成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
（2）②A中产生的二氧化硫气体通入B中反应生成亚硫酸钠和二氧化碳；
③从B中出来的二氧化硫气体必须除干净，产生白色沉淀才能说明碳的非金属性比硅强，在B、C间加一个除二氧化硫的装置．

解答： 解：（1）①装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
②装置A的作用是制取二氧化硫，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H₂S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，此反应可以证明二氧化硫的氧化性，故答案为：H₂S溶液中有淡黄色浑浊出现；
④二氧化硫通入BaCl₂溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，二氧化硫能把氯气还原成盐酸，自身被氧化成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，总反应为：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-；故答案为：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-；
（2）②A中产生的二氧化硫气体通入B中反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，反应方程式为SO₂+2HCO₃^-=2SO₃^2-+H₂O+2CO₂，故答案为：SO₂+2HCO₃^-=2SO₃^2-+H₂O+2CO₂；
③从B中出来的二氧化硫气体必须除干净，产生白色沉淀才能说明碳的非金属性比硅强，在B、C之间增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，故答案为：在B、C之间增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶．

点评：本题考查实验方案的设计，涉及物质性质、对装置的理解等，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．