Question

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为

 

；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为

 

，其中含有的氢的原子个数比为

 

；若二者氢原子数相等，它们的体积比为

 

．在相同条件下，在5.6g氮气中应添加

 

g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算二者物质的量之比；
根据n=

m

M

计算氨气与硫化氢的物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合每个分子含有氢原子数目计算所含氢原子数目之比；
假设H原子为3mol，计算氨气、硫化氢物质的量，进而计算气体体积之比；
根据n=

m

M

计算氮气、氧气物质的量，进而计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量．

解答： 解：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；
根据n=

m

M

可知，氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2：1，所含氢原子数目之比为2×3：1×2=3：1；
假设H原子为3mol，氨气为1mol、硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol：1.5mol=2：3；
氮气物质的量为

5.6g

28g/mol

=0.2mol、氧气物质的量为

16g

32g/mol

=0.5mol，则氨气物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，故氨气质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；5.1．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．