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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、氢氧化钠和盐酸反应：H++OH-═H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
    C．电荷不守恒；
    D．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．
    解答： 解：A．铁和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．氢氧化钠和盐酸反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A、v（H2）=0.1 mol/（L?min）
    B、v（N2）=0.1 mol/（L?min）
    C、v（N2）=0.2 mol/（L?min）
    D、v（NH3）=0.3 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中不属于氧化还原反应是（　　）
    A、H2+CuO 
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    B、Ca2++CO32-═CaCO3↓
    C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-为0.1NA
    B、3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA
    C、1mol H3O+含质子数为10 NA
    D、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课外活动时间玛丽同学制备Fe（OH）3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．试回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式
     

    （2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？
     

    （3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
     

    （4）玛丽同学制得的Fe（OH）3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是
     
    ．
    A．加入NaOH溶液进行中和
    B．加入AgNO3溶液反应后过滤
    C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为
     
    ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为
     
    ，其中含有的氢的原子个数比为
     
    ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为
     
    ．在相同条件下，在5.6g氮气中应添加
     
    g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B、1mol氢气所占的体积一定是22.4L
    C、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
    D、标准状况下，28克N2和CO的混合气体，体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
    （1）它们的元素符号分别为：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；
    （2）BC2是由
     
    键组成的
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）画出C原子的核外电子排布图
     
    ．
    （4）A2C和BC2的空间构形分别是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素原子结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中用途最广泛的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E位于第三周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）写出B的最高价氧化物的电子式：
     
    ，该氧化物是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）写出D的原子结构示意图
     
    ，E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：
     

    （3）写出A单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式
     

    （4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）在C的两种氯化物中，能将相对分子质量小的氯化物转化成相对分子质量大的氯化物的物质是
     
    （填序号）①SO2         ②盐酸酸化的H2O2         ③Cl2          ④稀硫酸．

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