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    A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
    （1）它们的元素符号分别为：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；
    （2）BC2是由
     
    键组成的
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）画出C原子的核外电子排布图
     
    ．
    （4）A2C和BC2的空间构形分别是
     
    和
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键,判断简单分子或离子的构型
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，
    （1）根据上面的分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，
    故答案为：H；C；S；
    （2）CS2的结构与二氧化碳相似，是由极性键组成的非极性分子，
    故答案为：极性；非极性；
    （3）S原子的核外电子排布图为，
    故答案为：；
    （4）H2S分子中硫原子有两对孤电子对，所以H2S的空间构型为V形，CO2分子中碳原子没有孤电子对，所以CO2分子空间构形为直线形，
    故答案为：V形；直线形．
    点评：本题主要考查了电子排布图、分子的极性、分子空间构型，难度不大，元素推断是解题的关键．
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    锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    ①2Sb2S3+3O2+6Fe
     高温 
    .
     
    Sb4O6+6FeS，
    ②Sb4O6+6C
     高温 
    .
     
    4Sb+6CO↑．
    A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子
    C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D、每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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    C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、氢氧化钠和盐酸反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种被称为“立方烷”的烃，其分子式为C8H8，分子结构为立方体，
    （1）立方烷的二氯代物共有
     
    种同分异构体；
    （2）与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子模型的科学家是（　　）
    A、玻尔B、道尔顿
    C、汤姆生D、卢瑟福

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Z＞Y＞X＞M
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    C、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键
    D、由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极

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    如图是合成某种纤维的转化关系图（部分反应未注明条件），其中X的分子式为C8H10，请回答：
    （1）X的名称是
     
    ，H的结构简式为
     
    ；
    （2）A→B的反应类型为
     
    ，D→E的反应条件为
     
    ；
    （3）生成A的同时可能生成A的同分异构体，该同分异构体的结构简式为
     
    ；
    （4）写出E→F化学反应方程式：
     
    ；
    （5）1mol的G和NaHCO3溶液反应，最多消耗NaHCO3
     
    mo1．

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    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4．

    （1）A中属于还原产物的是
     
    ．
    （2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
     
    ；Ⅱ需要加热的原因是
     
    ；C的化学式是
     
    ．
    （3）Ⅲ中发生的离子方程式为
     
    ，
     
    ；
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是
     
    ．

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    C、CH3Cl+CH3CH2S-→CH3SCH2CH3+Cl-
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