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    6．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
    A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH变大
    B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓度硫酸反应制取
    C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
    D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

    分析 A．CH3COOH是弱酸，加水稀释促进CH3COOH电离；
    B．较强的酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    C．向酸中加入相应的钠盐固体，如果是弱酸，则抑制弱酸电离；
    D．反应速率与离子浓度成正比．

    解答 解：A．CH3COOH是弱电解质，加水稀释，电离程度增大，将等体积pH=4的HCl和CH3COOH稀释到pH=5的溶液，CH3COOH所加的水量应该多，且不能说明HCl完全电离，所以不能证明盐酸是强酸，故A错误；
    B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取，说明硫酸酸性大于CH3COOH，浓硫酸制备HCl，是利用难挥发性酸制备易挥发性酸，不能证明盐酸是强酸，故B错误；
    C．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，CH3COOHpH变大，说明醋酸钠抑制CH3COOH电离，则证明CH3COOH是弱酸；加入氯化钠固体后，溶液pH不变，说明HCl完全电离，氯离子不影响HCl电离，所以能证明盐酸是强酸，故C正确；
    D．反应速率与离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以反应速率相等，不能说明HCl完全电离、CH3COOH部分电离，所以不能说明盐酸是强酸、CH3COOH是弱酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质强弱判断，明确强弱电解质的区别“电离程度”即可解答，注意D中反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

    B．化学反应不一定都有能量变化

    C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

    D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是

    A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

    B．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L

    C．在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

    D．在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （2）操作步骤③的操作名称是定容
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应如何处理？重新配制
    （6）本实验用到的基本实验仪器除天平（含滤纸）、药匙、500mL容量瓶、小烧杯、量筒、胶头滴管还需要玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L-1
    醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=B．
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
    开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞B．
    （3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    ①该溶液中存在的三个平衡体系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用离子方程式表示）
    ②溶液中共有7种不同的粒子．
    ③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+．
    ④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH4+和 NH3•H2O．
    ⑤NH3•H2O和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-12，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃；在t℃时溶液呈中性的pH=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求完成下列各小题
    （1）25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
    A．铁     B．盐酸     C．氯化钠晶体     D．熔融氢氧化钠
    （3）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
    A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    （5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
    ①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
    ②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL．实际操作步骤有：
    ①计算并称量一定量的绿矾（FeS04•7H20）晶体27.8_ g．，放入烧杯中，加水溶解；
    ②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
    ③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    ④选择仪器，备用
    ⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
    ⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶．
    填写下列空白：
    （1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    ①称量绿矾晶体的总质量27.8g；
    ③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）④①②⑤③⑥；
    （3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水；
    （4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）偏低，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将偏高，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏低．
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？重做实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用化学反应原理分析解答以下问题．
    （1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化学平衡常数K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是ac．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
    c．CO和H2的物质的量保持不变         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
    （4）科学家发明了将NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，插入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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