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    【题目】设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )

    A.36.5gHCl中H+数目为NA

    B.标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子

    C.常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为0.1 NA

    D.0.1 mol·L—1NaCl溶液中阴离子总数为0.1 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．HCl气体为共价化合物，HCl分子中不含氢离子，故A错误；

    B．标准状况下，22.4L氨水是液体，不能用标况下气体摩尔体积进行计算，且氨水是弱电解质，在溶液中部分电离，部分以分子形式存在，故B错误；

    C．O2和O3都是氧原子构成，常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中，氧原子的物质的量为=0.1mol，则含有氧原子数为0.1 NA，故C正确；

    D．0.1 mol·L—1NaCl溶液的体积未知，无法计算氯化钠的物质的量，因粒子数目无法计算，另外溶液中除了氯离子还有氢氧根离子，都是阴离子，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用氨水吸收过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－

    B. 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

    C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

    D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

    A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

    B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律回答下列问题：

    (1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：，则的电离方程式为___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

    (2)和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为_________________。

    (3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和，其中H元素由价升高为价。

    ①写出基态核外电子排布式______________；基态核外电子排布图_________________

    ②基态B原子中能量最高的是__________电子，其电子云在空间呈现____________形

    ③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

    下列说法不正确的是

    A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

    B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

    C.若B为FeCl3，则X一定是Fe

    D.A可以是碳单质，也可以是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

    （1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

    实验

    序号

    Na2S2O3溶液

    H2SO4溶液

    蒸馏水

    温度/℃

    浓度/(mol/L)

    体积/mL

    浓度/(mol/L)

    体积/mL

    体积/mL

    I

    0.1

    1.5

    0.1

    1.5

    10

    20

    II

    0.1

    2.5

    0.1

    1.5

    9

    a

    III

    0.1

    b

    0.1

    1.5

    9

    30

    ①表中，a为________________________，b为________________。

    ②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_________________________。

    （2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因________

    （3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物质转化过程如下图所示。

    ①过程I、II中，起催化剂作用的物质是_______________。

    ②过程II中，反应的离子方程式为_________。

    ③根据物质转化过程，若将10 L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320 mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

    （2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

    影响如下图所示。

    ①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

    ②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

    （3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

    温度/℃

    570

    580

    590

    600

    610

    以γ-Al2O3为载体

    异丁烷转化率/%

    36.41

    36.49

    38.42

    39.23

    42.48

    异丁烯收率/%

    26.17

    27.11

    27.51

    26.56

    26.22

    以TiO2为载体

    异丁烷转化率/%

    30.23

    30.87

    32.23

    33.63

    33.92

    异丁烯收率/%

    25.88

    27.39

    28.23

    28.81

    29.30

    说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

    ①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

    a.载体会影响催化剂的活性

    b. 载体会影响催化剂的选择性

    c.载体会影响化学平衡常数

    ②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

    A.Ka(HA)的数量级为10－5

    B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

    C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

    D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是____。

    （2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是__。

    （3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是____。

    （4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是____。

    （5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是____。

    （6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。

    （7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____（只要求写出一项）。

    （8）依据表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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