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    2．在500mL36.5%的浓盐酸（溶液密度为1.2g•cm-3）中（盐酸过量）加入43.5gMnO2固体，充分反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩尔质量为87g/mol、HCl的摩尔质量为36.5g/mol）求：
    （1）原浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）可收集到标准状况下的氯气多少升？

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）计算二氧化锰物质的量，根据方程式计算生成氯气物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积．

    解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，
    答：原浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L；
    （2）二氧化锰物质的量为$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol，
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    0.5mol                 0.5mol
    标况下，生成氯气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    答：可收集到标准状况下的氯气11.2L．

    点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，比较基础，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    ④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
    B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
    C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
    D．以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个
    B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
    C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
    D．2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质是纯净物的是（　　）
    A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
    （3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
    （4）用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO3中所含的氧原子数为3NA
    B．1.8gNH4+中所含质子数为0.1NA
    C．标况下，11.2L氧气中所含原子数为0.5NA
    D．2.4g金属镁变成离子时得到的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    B．X、Y形成的化合物都易溶于水
    C．只由这四种元素不能组成有机化合物
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

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