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    某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（　　）
    分析：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=
    m
    ρ
    、w=
    m(溶质)
    m(溶质)+m(溶剂)
    、c=
    n
    V
    分析解答．
    解答：解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，
    A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；
    B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；
    C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；
    D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中的化学反应方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，该反应的离子方程式是
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是
    B
    B

    A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
    （1）a点表示Ag2SO4
    不饱和
    不饱和
     （填“饱和”或“不饱和”） 溶液；
    （2）b点对应的Ksp
    =
    =
    d点对应的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （3）现将足量的Ag2SO4分别放入：
    a.40mL 0.01mol?L-1 K2SO4溶液，b.10mL蒸馏水；
    c.10mL 0.02mol?L-1H2SO4溶液；
    则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    （填字母）
    （4）下列有关Ag2SO4说法正确的是
    BC
    BC

    A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
    B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5 （mol?L-1）3
    C．0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
    （5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式
    Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
    Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    [提出假设]
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    [查阅资料]
    ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
    ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
    [判断与思考]
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
     （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
     

    [设计方案进行实验]
    基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案 现象及结论
     
     
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
    用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓硫酸反应生成气体的性质，图Ⅱ用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题。

    Ⅰ

    Ⅱ

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    (2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是___

    ____________________________________________________________________。

    (3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是__________。

    ①Na2CO3溶液  ②酸性高锰酸钾溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和NaHSO3溶液

    (4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)____________

    __________________________________，而Z中则是由于SO2具有_______________。

    (5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

    ①检查集气瓶b是否漏气的方法是__________________________________________。

    ②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是________________________________________________。

    (6)①若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？

    ____________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    ②烧瓶中应加入碎瓷片，目的是__________________________________________________。

    ③写出实验室制取乙烯的化学方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
    （1）a点表示Ag2SO4______ （填“饱和”或“不饱和”） 溶液；
    （2）b点对应的Ksp______d点对应的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （3）现将足量的Ag2SO4分别放入：
    a.40mL0.01mol?L-1 K2SO4溶液，b.10mL蒸馏水；
    c.10mL0.02mol?L-1H2SO4溶液；
    则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为______（填字母）
    （4）下列有关Ag2SO4说法正确的是______
    A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
    B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5 （mol?L-1）3
    C．0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积    混合不会生成沉淀
    （5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式______．
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