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    【题目】某元素的原子形成的离子可表示为abXn-，有关说法错误的是

    A. 中子数为a-b B. 电子数为b+n

    C. 质量数为a+b D. 一个离子的质量约为 a/6.02×1023g

    【答案】C

    【解析】根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol abXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。

    I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

    回答下列问题：

    （1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。

    A．高温 B．低温 C．任何温度

    （2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。

    （3）该反应的平街常数K=______________。

    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。

    II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

    （1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    （2）25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的

    pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

    B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

    C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

    D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干冰气化过程中发生变化的是

    A. 分子间作用力 B. 分子内共价键的极性

    C. 分子内原子间距离 D. 分子的空间构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学反应限度的叙述不正确的是

    ①任何可逆反应都有一定的限度；

    ②化学反应的限度是不可改变的；

    ③化学反应的限度与时间的长短无关；

    ④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；

    ⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。

    A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

    ①向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________（填序号）。

    A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

    ②为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______（填序号）效果最明显，原因是_____________________________________________。

    A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4

    （2）已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。（提示：碘遇淀粉显蓝色）

    把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：

    ①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________。

    ②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________________。

    ③由上述实验得出的结论是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

    A. 它们之间互为同系物

    B. n星烷的化学式为C3nH4n（n为大于等于3的自然数）

    C. 四星烷与互为同分异构体

    D. 它们的一氯代物均只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向纯水中通入Cl2至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

    A. pH=7时，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

    B. 从a点到b点，Cl2在水中的溶解度增大

    C. b点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)

    D. 从b点到c点，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.

    （2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。

    （3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。

    ① 与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。

    ② BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

    ③ 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：___________。

    （4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

    ① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

    ② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。

    ③ 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

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